POLARIZABILITAS

Polarizabilitas

Masuk ke materi selanjutnya yaitu polarisabilitas. Polarisabilitas merupakan interaksi antar molekul dengan molekul lain. Atau bisa juga dikatakan dengan kemudahan suatu molekul untuk mengimbas atau menginduksi molekul lain.

Polarisabilitas termasuk ke dalam bagian gaya van der waals, jika kita anggap gaya van der waals adalah suatu atom, maka polarisabilitas menjelaskan tentang interaksi antara atom yang satu dengan atom yang lain.

Gaya van der waals terjadi akibat adanya gaya london.

1.    Gaya Dipol Sesaat-Dipol Terinduksi (Gaya dispersi London)

Gaya antarmolekul ini umumnya dimiliki senyawa kovalen nonpolar yang tidak memiliki dipol (memiliki muatan namun tidak terkutubkan). Molekul-molekul pada senyawa kovalen nonpolar tersusun dari inti atom dan elektron-elektron yang selalu bergerak bebas. Karena elektron selalu bergerak, muatan pada molekul nonpolar akhirnya terkutubkan (dipol sesaat) yang kemudian dapat menginduksi molekul nonpolar lainnya (dipol terinduksi). Gaya antarmolekul ini dikenal dengan sebutan gaya dispersi London.  Kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk menginduksi (mengimbas) suatu dipol disebut polarisabilitas (keterpolaran).  Polarisabilitas ini berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dan bentuk molekul. Pada umumnya, makin banyak jumlah elektron, makin mudah mengalami polarisasi. Karena jumlah elektron berkaitan dengan Mr, maka semakin besar Mr, semakin kuat gaya London. Gaya dispersi London ini termasuk gaya yang relatif lemah, karena interaksi yang terjadi adalah antar molekul nonpolar. Contoh molekul yang mengalami gaya london diantaranya: gas hidrogen, gas nitrogen, metana dan gas-gas mulia.

Dua buah molekul nonpolar berinteraksi, kemudian salah satu molekul mulai terkutubkan karena pergerakan elektron yang bebas membentuk dipol sesaat. Disebut dipol sesaat karena dipol molekul tersebut dapat berpindah milyaran ribu kali dalam satu detik. Pada saat berikutnya dipol itu hilang atau bahkan sudah berbalik arahnya. Molekul tersebut kemudian menginduksi molekul non polar yang lainnya. Sehingga terjadi gaya dipol terinduksi. Oleh karena itu, gaya antar molekul ini disebut gaya dipol sesaat-dipol terinduksi (gaya dispersi  London)

Mudahnya suatu atom untuk membentuk dipol disebut juga dengan polarisabilitas. Polarisabilitas tinggi ketika awan elektron tidak dapat mengontrol muatan positif.

Polarisablitas dalam lingkup kimia organik dapat digunakan untuk membuat beberapa senyawa yang kelarutannya meningkat. Karena ada nya namanya prinsip “ like disolved like” “undislike disolved undislike”.  Artinya, kita bisa menukar tukar pelarut sesuai dengan senyawa apa yang kita inginkan. Dengan melihat tingkat kepolaraanny.

Atom yang mempunyai berat molekul rendah, akan lebih sulit  terdistorsi awan elektron nya, sehingga polarisabilitasnya menurun. Hal itu dikarenakan elektron akan menutup inti atom. Sedangkan pada atom yang mempunyai berat molekul yang besar, akan lebih mudah terdistorsi awan elektronnya sehingga polarisabilitasnya meningkat. Hal ini dikarenakan elektron valensi berjalan dari nukleus atau inti atom dan melindugi tarikan di inti atom.  

Sumber pustaka :

http://nurul.kimia.upi.edu/arsipkuliah/web2011/0800643/vdw.html

intermolekular forces.pdf

https://www.academia.edu/7241724/GAYA_ANTAR_MOLEKUL_KIMIA

https://esdikimia.wordpress.com/2010/08/13/ikatan-hidrogen-dan-ikatan-van-der-waals/