Regangan Ruang

Regangan Ruang

Oke.. materi yang akan dipaparkan selanjutnya masih berkaitan dengan kimia organik fisik. Yaitu Regangan  ruang. Apa itu regangan ruang? Akan dijelaskan dibawah ini. 

Sebelumnya kita pernah mendengar yang namanya bidang ekuatorial yaitu atom hidrogen yang sejajar dengan kerangka cincin sikloheksana. Interaksi antar hidrogen itulah yang menjadi sebuah regangan. Regangan terjadi karena untuk menjaga kestabilan dari molekul tersebut, karena pada dasarnya molekul dalam atom itu bergerak untuk mencari kondisi yang stabil. Semakin kuat ikatannya, semakin tidak stabil. Nilai regangan sama dengan 0 (nol) saat dimana interaksi antar atom-atom saling menguatkan kestabilannya.

Regangan ruang ada 2 yaitu regangan ruang non siklik dan regangan ruang siklik.

Regangan ruang non siklik 

                        Untuk regangan ruang non siklik, contohnya pada propana.dimana gugus-gugus yang terikat oleh ikatan sigma dapat berotasi mengelilingi ikatan itu. Oleh karena itu atom-atom dalam suatu molekul rantai terbuka dapat memiliki tak terhingga banyak posisi di dalam ruang relatif satu terhadap yang lain. Sehingga terjadinya konformasi, untuk menjaga kestabilannya. 

Regangan ruang siklik

Regangan ruang sering dihubungkan dengan teori beyer “teori regangan Baeyer” (Baeyer’s strain theory). Menurut teori ini, senyawa siklik seperti halnya sikloalkana membentuk cincin datar. Bila sudut-sudut ikatan dalam senyawa siklik menyimpang dari sudut ikatan tetrahedral (109,50) maka molekulnya mengalami Regangan. Contohnya adalah siklopropana 

Pada siklopropana ini, disebut regangan ruang karena terjadinya penyimpangan sudut yang terbentuk dari sudut normalnya atau tetrahedarl yaitu 109,5. Sedangkan pada siklopropana terbentuk sudut 60^oC. Besarnya harga regangan pada siklopropana tersebut disebabkan oleh adanya regangan sudut dan regangan sterik. Makin besar penyimpangannya dari sudut tetrahedral, makin besar pula regangan sudutnya.

Teori sekarang akan mengatakan bahwa orbital sp3 atom-atom karbon dalam siklopropana tak dapat tumpang tindih lengkap satu sama lai, karena sudut antara atom –atom karbon siklorpopana secara geometris harus 600. Ikatan ikatan sigma cincin dari siklopropana berenergi tinggi daripada ikatann-ikatan sigma sp3 yang mempunyai sudut ikatan normal.

Ramalan beyer meleset untuk sikloheksana dan cincin-cincin yang lebih besar. Ternyata sikloheksana dan cincin-cincin yang lebih besar daripada siklohesana memilki konformasi terlipaat dan bukan sebagai cincin rata, serta tidak sangat reaktif. 

Usaha untuk mengurangi regangan terjadilah yang namanya konformasi pada senyawa sikloalkana. Konformasi sikloalkana ada kursi, setengah kursi, biduk belit, biduk. 

Konformasi dari sikloheksana 

            Tiap karbonn cincin dari sikloheksana mengikat dua atom hidrogen. Ikatan pada salah satu hidrogen terletak dalam bidang cincin secara kasar. Hidrogen ini disebut hidrogen ekuatorial. Ikatan hidrogen yang lain, sejajar dengan sumbu tersebut, hidrogen ini disebut hidrogen aksial atau menyumbu. Tiap atom karbon sikloheksana mempunyai satu atom hidrogen ekuatoria dan satu atom hidrogen aksial. 

Sumber :

Fessenden. 1982. Kimia organik jilid 1 edisi ketiga. Jakarta : erlangga.

http://mychemicaldream.blogspot.co.id/2012/09/sikloalkana.html